రసాయన అంశాలు

విషయము

• మూలకాల ఆవర్తన పట్టిక
• ఫీచర్స్ మరియు డేటా
• రసాయన మూలకాలకు ఉదాహరణలు

దిరసాయన అంశాలు అవి ఏ విధమైన పదార్థాలను తగ్గించలేవు లేదా ఇతర సరళమైన పదార్ధాలుగా కుళ్ళిపోవు. ఈ కారణంగా, ఒక మూలకం అన్నీ అని చెప్పవచ్చు పదార్థం చేసిన అణువులు అదే మరియు ప్రత్యేకమైన తరగతి.

యొక్క మొదటి నిర్వచనం రసాయన మూలకం లో లావోసియర్ చేత పరిచయం చేయబడింది అలెమెంటైర్ డి చిమీ, 1789 లో. తిరిగి 18 వ శతాబ్దంలో, లావోసియర్ సాధారణ పదార్ధాలను నాలుగు సమూహాలుగా విభజించాడు:

1. శరీరాల మూలకాలు;
2. లోహరహిత ఆక్సీకరణ మరియు ఆమ్లీకరణ పదార్థాలు;
3. ఆక్సీకరణ మరియు ఆమ్లీకరించదగిన లోహ పదార్థాలు, మరియు ...
4. లవణీయ భూసంబంధమైన పదార్థాలు.

మూలకాల ఆవర్తన పట్టిక

ఈ రోజు 119 రసాయన మూలకాలు అంటారు, వీటిని మొత్తం 18 సమూహాలు మరియు 7 కాలాలుగా విభజించారు. ఈ మూలకాలన్నీ పీరియాడిక్ టేబుల్ ఆఫ్ ఎలిమెంట్స్ అని పిలువబడే గ్రాఫిక్ పథకంలో కలిసి ఉంటాయి, దీనిని మొదట రష్యన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త డిమిట్రీ మెండలీవ్ సృష్టించారు 1869.

ది ప్రధాన సమూహాలు ఈ పట్టికలో ఆల్కలీ లోహాలు, ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు, పరివర్తన లోహాలు (ఇది చాలా ఎక్కువ సమూహం), పరివర్తనానంతర లోహాలు, మెటలోయిడ్స్, లోహాలు లేవు (ప్రాణానికి అవసరమైన అంశాలు ఆక్సిజన్ మరియు నత్రజని వంటివి ఇక్కడ ఉన్నాయి), హాలోజన్లు, నోబుల్ వాయువులు, చివరకు, రెండు ప్రత్యేకమైన మూలకాల సమూహాలు ఉన్నాయి, లాంతనైడ్లు మరియు ఆక్టినైడ్లు, వీటిని కొన్నిసార్లు అరుదుగా భూమిగా సూచిస్తారు (కొన్ని సాపేక్షంగా సమృద్ధిగా ఉన్నప్పటికీ).

ఈ మూలకాలలో చాలా రేడియోధార్మిక ఐసోటోపులు ఉన్నాయి. రసాయన మూలకాలు పాయింట్ వంటి లక్షణ లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి మరిగే మరియు ఆ కలయిక, ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ, సాంద్రత మరియు అయానిక్ వ్యాసార్థం. ఈ లక్షణాలు ముఖ్యమైనవి ఎందుకంటే అవి దాని ప్రవర్తన, రియాక్టివిటీ మొదలైనవాటిని అంచనా వేయడానికి అనుమతిస్తాయి.

ఫీచర్స్ మరియు డేటా

ప్రతి రసాయన మూలకం అనేక భాగాలతో వర్గీకరించబడుతుంది. అన్నింటిలో మొదటిది, ఇది దాని హైలైట్ చేస్తుంది సార్వత్రిక చిహ్నం, ఒకటి లేదా రెండు అక్షరాలను కలిగి ఉంటుంది (సమావేశం ప్రకారం, రెండు అక్షరాలు ఉంటే, మొదటిది పెద్ద అక్షరాలతో మరియు తరువాతి చిన్న అక్షరాలతో వ్రాయబడుతుంది).

పైన మరియు ఎడమ వైపున చిన్న ఫాంట్ సులో కనిపిస్తుందిపరమాణు సంఖ్య, ఈ మూలకం కలిగి ఉన్న ప్రోటాన్ల మొత్తాన్ని సూచించేది ఇది. అప్పుడు మూలకం యొక్క పూర్తి పేరు మరియు దీని క్రింద ఒక సంఖ్యను సూచిస్తుంది అణువుకు ద్రవ్యరాశి.

వేర్వేరు అంశాలు వేరియబుల్ అణు వాల్యూమ్‌లను కలిగి ఉంటాయి మరియు న్యూక్లియస్‌లోని ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య పెరిగేకొద్దీ, ఇది ఎలక్ట్రాన్‌లపై ఎక్కువ ఆకర్షణను కలిగిస్తుంది, కాబట్టి వాల్యూమ్ తగ్గుతుంది. పరమాణు వాల్యూమ్ చిన్నగా ఉన్నప్పుడు, మేఘం యొక్క వెలుపలి స్థాయిలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకానికి చాలా ఆకర్షితులవుతాయి, కాబట్టి అవి తేలికగా వదులుకోవు. అధిక పరమాణు వాల్యూమ్‌లతో మూలకాలతో దీనికి విరుద్ధంగా జరుగుతుంది: అవి వాటి బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లను సులభంగా వదులుకుంటాయి.

రసాయన మూలకాలకు ఉదాహరణలు

ఇది మీకు సేవ చేయగలదు:

• రసాయన సమ్మేళనాల ఉదాహరణలు
• రసాయన ప్రతిచర్యల ఉదాహరణలు
• రసాయన దృగ్విషయం యొక్క ఉదాహరణలు
• లోహాలు మరియు లోహేతర ఉదాహరణలు