20 సమ్మేళనాల ఉదాహరణలు - ఎన్సైక్లోపీడియా

విషయము

వర్గీకరణ
రసాయన సమ్మేళనాల ఉదాహరణలు

సమ్మేళనాల గురించి మాట్లాడేటప్పుడు, అల్లుషన్ సాధారణంగా తయారు చేస్తారు రసాయన సమ్మేళనాలు, అంటే, వద్ద రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ రసాయన మూలకాలతో తయారైన పదార్థాలు ఒక నిర్దిష్ట మార్గంలో మరియు నిష్పత్తిలో కలిసిపోతాయి.

ది భౌతిక-రసాయన లక్షణాలు సమ్మేళనాలు రసాయన మూలకాలతో సమానంగా ఉండవు.

మన చుట్టూ రసాయన సమ్మేళనాల వేల ఉదాహరణలు ఉన్నాయి, సహజ మరియు సింథటిక్, ప్రతి దాని స్వంత లక్షణాలతో. టేబుల్ ఉప్పు లేదా చక్కెర నుండి మనం ప్రతిరోజూ తినేది, లేదా శుభ్రం చేయడానికి ఉపయోగించే సబ్బు మరియు బ్లీచ్ నుండి, మన నొప్పిని తగ్గించడానికి లేదా అంటువ్యాధుల నుండి నయం చేయడానికి మనం తీసుకునే మందులు వేర్వేరు రసాయన సమ్మేళనాలతో తయారవుతాయి.

వర్గీకరణ

చాలా రసాయన సమ్మేళనాలు ఉన్నందున, వాటిని ఏదో ఒక విధంగా అమర్చడానికి ప్రయత్నించడం సాధారణం. సాధారణంగా, అవి రెండు పెద్ద సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి: సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు మరియు అకర్బన సమ్మేళనాలు:

సేంద్రీయ: వాటి అణువులో కనీసం కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ ఉంటాయి, వాటిలో ముఖ్యమైన పదార్థాలు ఉన్నాయి హైడ్రోకార్బన్లు, క్లాసిక్ ఇంధనాలు; ప్రోటీన్లు లేదా కొవ్వులు.
అకర్బన: అవి కార్బన్‌ను కేంద్ర మూలకంగా కలిగి ఉండవు, కానీ ఇతర మూలకాలను (నత్రజని, సల్ఫర్, ఇనుము, ఆక్సిజన్ లేదా పొటాషియం వంటివి) మిళితం చేస్తాయి లవణాలు, ఆక్సైడ్లు, హైడ్రాక్సైడ్లుమరియు ఆమ్లాలు. ఏమైనప్పటికీ కేబుల్ లవణాలు మరియు సేంద్రీయ ఆమ్లాలు కూడా ఉన్నాయని స్పష్టం చేసింది.

మూలకాల మధ్య సంభవించే బంధం రకాన్ని బట్టి, మీరు అయానిక్ లేదా సమయోజనీయ సమ్మేళనాలను కలిగి ఉండవచ్చు:

అయానిక్ సమ్మేళనాలు: ఛార్జీల వ్యత్యాసం వలన కలిగే ఆకర్షణ ద్వారా అవి కేషన్ మరియు అయాన్లతో కలిసి ఉంటాయి.
సమయోజనీయ సమ్మేళనాలు: దాని ఎలక్ట్రాన్లు పంచుకోబడతాయి.

రసాయన సమ్మేళనాలు సాధారణంగా వాటిచే సూచించబడతాయి నిర్మాణ సూత్రం లేదా సెమీ-డెవలప్డ్. రసాయన సమ్మేళనాలు ఎలా ఏర్పడతాయో అర్థం చేసుకోవడానికి కూడా ఇవి చాలా సహాయపడతాయి. త్రిమితీయ నమూనాలు, ముఖ్యంగా అవి ప్రోటీన్లు వంటి నిర్దిష్ట మడతలతో చాలా క్లిష్టమైన అణువులుగా ఉంటే.

ఇది మీకు సేవ చేయగలదు: