విషయము
- మోనాటమిక్ అయాన్లు
- పాలిటామిక్ అయాన్లు
- ఎలక్ట్రాన్ను కోల్పోయే కేషన్స్
- రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయే కేషన్స్
- మూడు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయే కేషన్స్
- మూడు కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయే కేషన్స్
ది అయాన్లు అవి కణాలు (అణువులు లేదా అణువులు, అనగా క్షేత్రాల కలయికలు) దీని విద్యుత్ కూర్పు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయిన లేదా పొందిన కలయిక నుండి తటస్థంగా ఉండదు, వాటి ఎండోమెంట్‌ను సవరించడం మరియు ప్రోటాన్‌లతో సమానంగా ఉండదు.
అందువల్ల, అయాన్లు నికర విద్యుత్ చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి, ఇవి సానుకూలంగా ఉంటాయి, ఈ సందర్భంలో వాటిని అంటారు కాటయాన్స్ (తటస్థ అణువు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయిన చోట), లేదా అవి తమను తాము పిలుచుకునే ప్రతికూల చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి అయాన్లు (ఇక్కడ వారు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను పొందారు). గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, వ్యతిరేక చిహ్నాన్ని కలిగి ఉన్న అయాన్లు ఒక క్రిస్టల్ మాదిరిగానే ఆకారాన్ని కలిగి ఉన్న ఆర్డర్ చేసిన పథకం నుండి మొదలవుతాయి.
ది అయాన్లు, ప్రతిగా, వాటిని ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితి (మోనాటమిక్ అని పిలుస్తారు) మరియు ప్రతి అణువులో ఆక్సీకరణ స్థితి మారవచ్చు, వీటిని పాలిటామిక్ అని పిలుస్తారు. మునుపటివి సాధారణంగా నాన్‌మెటల్స్, దీని విలువలు ఎలక్ట్రాన్ల లాభం నుండి పూర్తయ్యాయి; పాలిటామిక్స్, ఎలక్ట్రాన్లను జోడించిన ప్రోటాన్లు లేదా అణువులను కోల్పోయిన ఆమ్లాలు.
కింది జాబితా ప్రకృతిలో ప్రబలంగా ఉన్న అయాన్ల శ్రేణికి ఉదాహరణ, అవి పొందే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను హైలైట్ చేస్తుంది:
- హైడ్రైడ్ అయాన్
- ఆక్సైడ్ అయాన్
- ఫ్లోరైడ్ అయాన్
- క్లోరైడ్ అయాన్
- బ్రోమైడ్ అయాన్
- అయోడైడ్ అయాన్
- సల్ఫైడ్ అయాన్
- ఆక్సోక్లోరేట్ (I) లేదా హైపోక్లోరస్ అయాన్
- క్లోరిక్ ట్రైయాక్సోక్లోరైడ్ (వి) అయాన్
- డయాక్సోబ్రోమేట్ (III) లేదా బ్రోమస్ అయాన్
- టెట్రాక్సోబ్రోమేట్ (VII) లేదా పెర్బ్రోమిక్ అయాన్
- ఆక్సోయోడేట్ (I) లేదా హైపోయోడిన్ అయాన్
- ట్రైయోక్సోసల్ఫేట్ (IV) లేదా సల్ఫైట్ అయాన్
ది కాటయాన్స్మరోవైపు, అవి బయటి కక్ష్యలలో ఎలక్ట్రాన్ల లోపం కలిగి ఉన్న సానుకూల అయాన్లు. ఇది సాధారణంగా ఉంటుంది లోహాలు, కొన్నిసార్లు కాటేషన్లుగా పనిచేసే నాన్‌మెటల్స్ ఉన్నప్పటికీ. ఈ కాటయాన్స్ యొక్క పరిమాణం తటస్థ అణువుల మరియు అయాన్ల కన్నా చిన్నది, ఎందుకంటే ఎలక్ట్రాన్ల నష్టం ప్రత్యేకంగా బయటి భాగంలో సంభవిస్తుంది.
కింది జాబితా కొన్ని సాధారణ కాటయాన్‌లను చూపిస్తుంది, ప్రతి సందర్భంలో కోల్పోయిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను బట్టి విభజిస్తుంది:
- సీసియం కేషన్
- రాగి (I) లేదా కప్రస్ కేషన్
- లిథియం కేషన్
- పొటాషియం కేషన్
- కోబాల్ట్ (II) లేదా కోబాల్ట్ కేషన్
- రాగి (II) లేదా కుప్రిక్ కేషన్
- మెర్క్యురీ (II) లేదా మెర్క్యురిక్ కేషన్
- లీడ్ (II) లేదా ప్లంబస్ కేషన్
- నికెల్ (II) లేదా నికెల్ కేషన్
- టిన్ (II) లేదా స్టానిక్ కేషన్
- నికెల్ (II) లేదా నికెల్ కేషన్
- మాగ్ననీస్ (III) లేదా మాంగనస్ కేషన్
- క్రోమియం (III) లేదా క్రోమేట్ కేషన్
- లీడ్ (IV) లేదా సీసం కేషన్
- మాంగనీస్ (IV) లేదా మాంగానిక్ కేషన్
- క్రోమియం (VI) లేదా క్రోమిక్ కేషన్
- మాంగనీస్ (VII) లేదా పర్మాంగానిక్ కేషన్
- టిన్ (IV) లేదా స్టానస్ కేషన్
