అయాన్

ఒక పదార్ధం యొక్క అణువు లేదా అణువు దాని విద్యుత్ తటస్థతను కోల్పోయినప్పుడు యొక్క విలువను స్వీకరించడానికి జరుగుతుంది అయాన్, సమ్మేళనం యొక్క పరమాణు నిర్మాణాన్ని వర్ణించే ఎలక్ట్రాన్ల సాధారణ సరఫరా యొక్క లాభం లేదా నష్టంతో సంబంధం ఉన్న ప్రక్రియను అయనీకరణ అంటారు. అయాన్ నిర్మాణం యొక్క ప్రాథమిక జ్ఞానం ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్తకు ఆపాదించబడింది హంఫ్రీ డేవి (1778-1829) మరియు అతని శిష్యుడు, మిచెల్ ఫెరడే (1791-1867).

ది అయాన్లు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడినవి ఎలక్ట్రాన్ల లాభం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడతాయి మరియు వీటిని పిలుస్తారు అయాన్లు .

లో అయాన్లు, అణువు యొక్క ప్రతి ఎలక్ట్రాన్, మొదట తటస్థంగా ఉంటుంది, కేంద్రకం యొక్క సానుకూల చార్జ్ ద్వారా బలంగా ఉంటుంది; ఏది ఏమయినప్పటికీ, అణువులోని మిగిలిన ఎలక్ట్రాన్ల మాదిరిగా కాకుండా, అయాన్లలో అదనపు ఎలక్ట్రాన్ కూలంబ్ శక్తులచే కేంద్రకంతో అనుసంధానించబడదు, ఇది తటస్థ అణువు యొక్క ధ్రువణతతో ముడిపడి ఉంటుంది. ఎలక్ట్రాన్ల చేరిక కారణంగా, అయాన్లు సంబంధిత తటస్థ అణువు కంటే ఎక్కువగా ఉంటాయి.

గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, వ్యతిరేక గుర్తు యొక్క అనేక అయాన్లు ఒకదానికొకటి బలంగా బంధిస్తాయి, ఇవి క్రమబద్ధమైన మరియు ఆర్డర్ చేసిన నమూనాను అనుసరిస్తాయి, ఇది సోడియం క్లోరైడ్ అయిన టేబుల్ ఉప్పు వంటి స్ఫటికాల ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది. లవణాలు తరచుగా సులభంగా అయనీకరణం చెందుతాయి. కరిగినప్పుడు, అయాన్లు విద్యుద్విశ్లేషణ వంటి ముఖ్యమైన పారిశ్రామిక ప్రక్రియలకు ఆధారం మరియు ఆధునిక ప్రపంచంలోని బ్యాటరీలు మరియు సంచితాలు వంటి ముఖ్యమైన అంశాలకు పునాది వేస్తాయి. వివిధ అయాన్లు ఎంజైమాటిక్ ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గింపు ప్రక్రియలలో పాల్గొంటాయి, కాబట్టి జీవులలో సంభవించే అసంఖ్యాక జీవరసాయన ప్రతిచర్యల లక్షణం.

సానుకూలంగా అయనీకరణం చేయడానికి, అంటే ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవటానికి మరియు కాటయాన్ను ఉత్పత్తి చేయడానికి సాధారణంగా ఎక్కువ సౌకర్యాన్ని అందించే అంశాలు లోహాలు వై హాలోజన్లుకొన్ని నాన్మెటల్స్ సాధారణంగా అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి మరియు హీలియం లేదా ఆర్గాన్ వంటి గొప్ప వాయువులు అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి. ఎలక్ట్రాన్ల నష్టం కారణంగా అణువుల కన్నా కాటయాన్స్ పరిమాణం తక్కువగా ఉంటుంది.

సాధారణంగా, అయాన్లు తటస్థ అణువుల కంటే రసాయనికంగా ఎక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉంటాయి మరియు కావచ్చు మోనాటమిక్ లేదా పాలిటామిక్, అకర్బన లేదా సేంద్రీయ.

అయాన్లు, కాటయాన్స్, మోనాటమిక్ మరియు ప్లూరియాటోమిక్ అయాన్లతో సహా అయాన్ల యొక్క 20 ఉదాహరణలు క్రింద ఇవ్వబడ్డాయి.

1. క్లోరైడ్లు
2. సల్ఫేట్లు
3. నైట్రేట్లు
4. కాల్షియం కేషన్
5. మాంగనీస్ కేషన్
6. హైపోక్లోరైట్
7. అమ్మోనియం
8. ఫెర్రిక్ కేషన్
9. ఫెర్రస్ కేషన్
10. మెగ్నీషియం కేషన్
11. సిలికేట్లు
12. బోరేట్స్
13. పెర్మాంగనేట్
14. సల్ఫైడ్
15. ఆర్థోఫాస్ఫేట్
16. మెటాఫాస్ఫేట్
17. కార్బోనేట్లు
18. సిట్రేట్
19. మాలెట్
20. ఎసిటేట్