ఆక్సీకరణం

విషయము

• ప్రతిచర్యలు "రెడాక్స్"
• ఆక్సిడైజర్ల ఉదాహరణలు

పదార్థాలు ఆక్సిడైజర్లు (O) ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం యొక్క నిర్దిష్ట పరిస్థితులలో, ఇంధనంతో కలపవచ్చు మరియు ఉత్పత్తి చేయగల పదార్థాలను ఆక్సీకరణం చేస్తుంది, ఖచ్చితంగా, a దహన. ఈ ప్రక్రియలో ఆక్సిడైజర్ ఇంధనానికి తగ్గిస్తుంది మరియు తరువాతి పూర్వం ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.

ఆక్సిడైజర్లు ఆక్సీకరణ కారకాలు, అధిక ఎక్సోథర్మిక్ తగ్గింపు-ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్యలకు గురవుతాయి (అవి వేడిని ఉత్పత్తి చేస్తాయి), కాబట్టి ఈ రకమైన పదార్థాలు చాలా ప్రమాదకరమైనవి లేదా జాగ్రత్తగా నిర్వహించబడుతున్నాయి, ఎందుకంటే అవి తీవ్రమైన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతాయి.

పొడిగింపు ద్వారా, దహన సాధ్యమయ్యే ఏ మాధ్యమాన్ని కూడా ఆక్సిడైజర్ అని పిలుస్తారు.

ఇది కూడ చూడు: ఇంధనాల ఉదాహరణలు

ప్రతిచర్యలు "రెడాక్స్"

ది ఆక్సిడైజర్లుఆక్సిడెంట్లుగా, అవి "రెడాక్స్" ప్రతిచర్యలను ఉత్పత్తి చేస్తాయి, అనగా ఏకకాలంలో తగ్గింపు మరియు ఆక్సీకరణ. ఈ రకమైన ప్రతిచర్యలో, ఆక్సిడెంట్ ఎలక్ట్రాన్లను పొందుతుంది (తగ్గిస్తుంది) మరియు తగ్గించేవాడు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతాడు (ఆక్సీకరణం చెందుతుంది). పాల్గొన్న అన్ని భాగాలు కూడా ఆక్సీకరణ స్థితిని పొందుతాయి.

ఈ రకమైన ప్రతిచర్యకు ఉదాహరణలు పేలుడు, రసాయన సంశ్లేషణ లేదా తుప్పు కేసులు.

ఆక్సిడైజర్ల ఉదాహరణలు

1. ఆక్సిజన్ (O.₂). ఆక్సిడైజర్ పార్ ఎక్సలెన్స్, దాదాపు అన్ని మండే లేదా పేలుడు ప్రతిచర్యలలో పాల్గొంటుంది. వాస్తవానికి, సాధారణ అగ్ని దాని లేనప్పుడు సంభవించదు. సాధారణంగా, ఆక్సిజన్ ఉత్పత్తి నుండి రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు, శక్తితో పాటు, CO పరిమాణాలు₂ మరియు నీరు.
2. ఓజోన్ (ఓ₃). పర్యావరణ అరుదైన వాయువు అణువు, వాతావరణం యొక్క పై పొరలలో సమృద్ధిగా ఉన్నప్పటికీ, దీనిని తరచుగా నీటి శుద్దీకరణ మరియు ఇతర ప్రక్రియలలో ఉపయోగిస్తారు, ఇది దాని బలమైన ఆక్సీకరణ సామర్థ్యాన్ని ఉపయోగించుకుంటుంది.
3. హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ (H.₂లేదా₂). హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ లేదా డయాక్సోజెన్ అని కూడా పిలుస్తారు, ఇది అధిక ధ్రువ, అధిక ఆక్సీకరణ ద్రవం, ఇది తరచుగా గాయాలను క్రిమిసంహారక చేయడానికి లేదా జుట్టును బ్లీచ్ చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. దీని సూత్రం అస్థిరంగా ఉంటుంది మరియు నీరు మరియు ఆక్సిజన్ అణువులుగా విడిపోతుంది, ఈ ప్రక్రియలో ఉష్ణ శక్తిని విడుదల చేస్తుంది. ఇది మండేది కాదు, కానీ రాగి, వెండి, కాంస్య లేదా కొన్ని సేంద్రీయ పదార్థాల సమక్షంలో ఉన్నప్పుడు ఇది ఆకస్మిక దహన ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
4. హైపోక్లోరైట్స్ (ClO-). ఈ అయాన్లు ద్రవ (సోడియం హైపోక్లోరైట్) లేదా పొడి (కాల్షియం హైపోక్లోరైట్) లైస్ వంటి అనేక సమ్మేళనాలలో ఉంటాయి, ఇవి చాలా అస్థిరంగా ఉంటాయి మరియు సూర్యరశ్మి, వేడి మరియు ఇతర ప్రక్రియల సమక్షంలో కుళ్ళిపోతాయి. వారు సేంద్రియ పదార్ధాలకు చాలా బాహ్యంగా స్పందిస్తారు, దహనానికి కారణమవుతారు మరియు మాంగనీస్, పర్మాంగనేట్లను ఏర్పరుస్తారు.
5. శాశ్వత. ఇవి పర్మాంగనాసిక్ ఆమ్లం (HMnO) నుండి పొందిన లవణాలు₄), దీని నుండి వారు అయాన్ MnO ను వారసత్వంగా పొందుతారు₄^– అందువల్ల మాంగనీస్ దాని అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉంటుంది. వారు శక్తివంతమైన వైలెట్ రంగును కలిగి ఉంటారు మరియు సేంద్రీయ పదార్థంతో సంబంధంలో చాలా ఎక్కువ మంటను కలిగి ఉంటారు., వైలెట్ మంటను ఉత్పత్తి చేస్తుంది మరియు తీవ్రమైన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతుంది.
6. పెరాక్సోసల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (హెచ్₂SW₅). ఈ రంగులేని ఘన, 45 ° C వద్ద కరిగే, క్రిమిసంహారక మరియు క్లీనర్‌గా గొప్ప పారిశ్రామిక అనువర్తనాలను కలిగి ఉంది మరియు పొటాషియం (కె) వంటి మూలకాల సమక్షంలో ఆమ్ల లవణాల ఉత్పత్తిలో. సేంద్రీయ అణువులైన ఈథర్స్ మరియు కీటోన్స్ సమక్షంలో, ఇది అసిటోన్ పెరాక్సైడ్ వంటి పెరాక్సిజనేషన్ ద్వారా చాలా అస్థిర అణువులను ఏర్పరుస్తుంది..
7. అసిటోన్ పెరాక్సైడ్ (సి₉హెచ్₁₈లేదా₆). పెరాక్సికెటోన్ అని పిలుస్తారు, ఈ సేంద్రీయ సమ్మేళనం వేడి, ఘర్షణ లేదా ప్రభావానికి చాలా తేలికగా స్పందిస్తుంది కాబట్టి ఇది చాలా పేలుడుగా ఉంటుంది. ఈ కారణంగా, చాలా మంది ఉగ్రవాదులు దీనిని తమ దాడులలో డిటోనేటర్‌గా ఉపయోగించారు మరియు దీనిని నిర్వహించేటప్పుడు కొద్దిమంది రసాయన శాస్త్రవేత్తలు గాయపడలేదు. ఇది చాలా అస్థిర అణువు, ఇది ఇతర స్థిరమైన పదార్ధాలలో కుళ్ళినప్పుడు అపారమైన శక్తిని విడుదల చేస్తుంది (ఎంట్రోపిక్ పేలుడు).
8. హాలోజెన్స్. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క గ్రూప్ VII యొక్క కొన్ని అంశాలు, హాలోజెన్ అని పిలుస్తారు, ఎలక్ట్రాన్లు వారి చివరి శక్తి స్థాయిని పూర్తి చేయాల్సిన అవసరం ఉన్నందున మోనోనెగేటివ్ అయాన్లను సృష్టిస్తాయి, తద్వారా అధిక ఆక్సీకరణం కలిగించే హాలైడ్లుగా పిలువబడే లవణాలు ఏర్పడతాయి.
9. టోలెన్స్ రియాజెంట్. జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త బెర్న్‌హార్డ్ టోలెన్స్ చేత పేరు పెట్టబడిన ఇది డయామిన్ యొక్క సజల సముదాయం (అమైన్‌ల యొక్క రెండు సమూహాలు: NH₃) మరియు వెండి, ఆల్డిహైడ్లను గుర్తించడంలో ప్రయోగాత్మక ఉపయోగం, ఎందుకంటే వాటి శక్తివంతమైన ఆక్సీకరణ సామర్థ్యం వాటిని కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలుగా మారుస్తుంది. టోలెన్స్ రియాజెంట్, అయితే, ఎక్కువసేపు నిల్వ చేస్తే, ఆకస్మికంగా సిల్వర్ ఫుల్మినేట్ (AgCNO) ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది చాలా పేలుడు వెండి ఉప్పు..
10. ఓస్మియం టెట్రాక్సైడ్(ఎలుగుబంటి₄). ఓస్మియం యొక్క అరుదుగా ఉన్నప్పటికీ, ఈ సమ్మేళనం చాలా ఆసక్తికరమైన అనువర్తనాలు, ఉపయోగాలు మరియు లక్షణాలను కలిగి ఉంది. ఘనంగా, ఉదాహరణకు, ఇది చాలా అస్థిరత కలిగి ఉంటుంది: ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాయువుగా మారుతుంది. శక్తివంతమైన ఆక్సిడెంట్ అయినప్పటికీ, ప్రయోగశాలలో ఉత్ప్రేరకంగా బహుళ ఉపయోగాలు ఉన్నప్పటికీ, ఇది చాలా కార్బోహైడ్రేట్లతో చర్య తీసుకోదు, కానీ ఇది మానవ వాసన ద్వారా గుర్తించదగిన వాటి కంటే తక్కువ మొత్తంలో చాలా విషపూరితమైనది.
11. పెర్క్లోరిక్ యాసిడ్ లవణాలు (HClO₄). పెర్క్లోరేట్ లవణాలు అధిక ఆక్సీకరణ స్థితిలో క్లోరిన్ కలిగి ఉంటుంది, ఇవి పేలుడు పదార్థాలను సమగ్రపరచడానికి అనువైనవి, పైరోటెక్నిక్ పరికరాలు మరియు రాకెట్ ఇంధనాలు, అవి చాలా తక్కువ కరిగే ఆక్సిడైజర్.
12. నైట్రేట్లు (NO₃^–). పర్మాంగనేట్ల మాదిరిగానే, అవి లవణాలు, ఇందులో నత్రజని గణనీయమైన ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉంటుంది. ఈ రకమైన సమ్మేళనాలు యూరియా లేదా కొన్ని నత్రజని ప్రోటీన్లు వంటి జీవ వ్యర్థాల కుళ్ళిపోవడంలో సహజంగా కనిపిస్తాయి, అమ్మోనియా లేదా అమ్మోనియా ఏర్పడతాయి మరియు ఎరువులలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి. ఇది నల్ల పొడి యొక్క ముఖ్యమైన భాగం, దాని ఆక్సీకరణ శక్తిని ఉపయోగించి కార్బన్ మరియు సల్ఫర్‌ను మార్చడానికి మరియు కేలరీల శక్తిని విడుదల చేస్తుంది..
13. సల్ఫాక్సైడ్లు. ప్రధానంగా సల్ఫైడ్ల సేంద్రీయ ఆక్సీకరణ ద్వారా పొందబడిన ఈ రకమైన సమ్మేళనం అనేక ce షధ drugs షధాలలో ఉపయోగించబడుతుంది మరియు ఎక్కువ ఆక్సిజన్ సమక్షంలో అవి సల్ఫోన్లు అయ్యే వరకు వాటి ఆక్సీకరణ ప్రక్రియను కొనసాగించవచ్చు, ఇవి యాంటీబయాటిక్స్ వలె ఉపయోగపడతాయి.
14. క్రోమియం ట్రైయాక్సైడ్ (CrO₃). ఈ సమ్మేళనం ముదురు ఎరుపు రంగు యొక్క ఘనమైనది, నీటిలో కరిగేది మరియు లోహాల గాల్వనైజింగ్ మరియు క్రోమేటింగ్ ప్రక్రియలలో అవసరం. ఇథనాల్ లేదా ఇతర సేంద్రియ పదార్ధాలతో ఉన్న ఏకైక పరిచయం ఈ పదార్ధం యొక్క తక్షణ జ్వలనను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది చాలా తినివేయు, విషపూరితమైన మరియు క్యాన్సర్ కారక, అలాగే హెక్సావాలెంట్ క్రోమియంలో ముఖ్యమైన భాగం, పర్యావరణానికి అత్యంత హానికరమైన సమ్మేళనం.
15. సిరియం VI తో సమ్మేళనాలు. సిరియం (సిఇ) లాంతనైడ్ల క్రమం యొక్క రసాయన మూలకం, మృదువైన, బూడిద రంగు లోహం, సాగే, సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. పొందగలిగే వివిధ సిరియం ఆక్సైడ్లు పారిశ్రామికంగా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి, ప్రత్యేకించి మ్యాచ్‌ల తయారీలో మరియు ఇనుముతో మిశ్రమం ద్వారా తేలికైన రాయి ("టిండెర్") గా., ఇతర ఉపరితలాలతో ఉన్న ఘర్షణ స్పార్క్స్ మరియు ఉపయోగపడే వేడిని ఉత్పత్తి చేయడానికి సరిపోతుంది కాబట్టి.

ఇది మీకు సేవ చేయగలదు:

• రోజువారీ జీవితంలో ఇంధనాల ఉదాహరణలు