విషయము
పేరుతో అణువు యొక్క కనీస యూనిట్ రసాయన అంశాలు, ఇది దాని స్వంత ఉనికిని కలిగి ఉంది మరియు అవిభక్తమైనది. అణువు అన్ని తెలిసిన పదార్థాల మూల కణం, మరియు ఇది అన్ని విషయాలలో, జీవులలో మరియు జడ వస్తువులలో ఉంటుంది.
యొక్క వర్గీకరణ అవినాభావ అణువు అణువు విభజించబడటం వల్ల కాదు, విడిపోయిన సందర్భంలో అది కోల్పోతుంది రసాయన లక్షణాలు: అణువు వాస్తవానికి ఇంకా చిన్న కణాలతో తయారవుతుంది సబ్టామిక్ కణాలు.
కూర్పు
ప్రభావంలో, అణువు యొక్క కూర్పులో ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు కలిగిన న్యూక్లియస్తో కూడిన కేంద్రం మరియు అణువుల యొక్క అతిచిన్న సబ్టామిక్ కణాలు కలిగిన ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్న అనేక బాహ్య పొరలు ఉంటాయి.
అయితే ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతికూల ఛార్జ్ కలిగి, ప్రోటాన్లు సమాన విద్యుత్ ఛార్జ్ కానీ సానుకూల మరియు న్యూట్రాన్లు వారికి ఎటువంటి రుసుము లేదు. వేర్వేరు అణువుల మధ్య బంధాలను వివరించడానికి బోర్ యొక్క ఛార్జీలు మరియు విద్యుత్ గుండ్లు బాగా పనిచేస్తాయి.
లక్షణాలు
అణువు ఎల్లప్పుడూ కొన్ని లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది, అవి వారు చేసే సమూహాలను మరియు విభిన్న సంస్థలను అర్థం చేసుకోవడానికి ఉపయోగపడతాయి. అణువు ఎల్లప్పుడూ ఉంటుంది పరమాణు సంఖ్య (లేఖ ద్వారా ప్రాతినిధ్యం వహిస్తుంది Z.) అది కలిగి ఉన్న ప్రోటాన్ల సంఖ్యను వివరిస్తుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్లకు సమానం. ఇది కూడా ఉంది ద్రవ్యరాశి సంఖ్య, లేఖ ద్వారా ప్రాతినిధ్యం వహిస్తుంది TO, ఇది మూలకం దాని కేంద్రకంలో ఉండే ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తాన్ని సూచిస్తుంది.
వర్గీకరణ
అణువుల యొక్క విభిన్న తరగతులు ఉన్నాయి, మరియు సర్వసాధారణమైన వర్గీకరణ ఏమిటంటే ఆవర్తన పట్టిక మూలకాల యొక్క పరమాణు సంఖ్యను బట్టి విభజిస్తుంది: కేంద్రకంలో ఒకే ప్రోటాన్ ఉన్న ఏకైక మూలకం హైడ్రోజన్.
ఈ అంశాలు సాధారణంగా వర్గీకరించబడతాయి లోహాలు, వాటి చివరి షెల్ నుండి ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయే ధోరణిని కలిగి ఉంటుంది మరియు తరువాత సానుకూల అయాన్లు అని పిలువబడే వాటిని ఏర్పరుస్తుంది లోహాలు లేవు దీనికి విరుద్ధంగా దాని చివరి పొరలో ఎలక్ట్రాన్లను ప్రతికూల అయాన్లను ఏర్పరుస్తుంది.
అటామిక్ థియరీ చరిత్ర
ది పరమాణు సిద్ధాంతం పదార్థం యొక్క నిర్మాణం యొక్క కనీస యూనిట్గా ఈ అంశాలను అర్థం చేసుకోవడం ప్రాచీన గ్రీస్ నుండి ఉనికిలో ఉంది బోర్ అధ్యయనానికి సంబంధించి పెద్ద సంఖ్యలో రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ప్రశ్నలను అందించారు.
1803 లో, జాన్ డాల్టన్ అతను కొన్ని ఖచ్చితమైన ప్రతిపాదనల ద్వారా వాటి మధ్య యూనియన్ ఏర్పడిందని చూపించడం ద్వారా అణువును మోడల్ చేశాడు. జాన్ థామ్సన్, తన వంతుగా, సానుకూల మరియు ప్రతికూల చార్జ్ మరియు రెండు సంకేతాల అయాన్ల ఆకృతిని నిర్ణయించాడు. బోర్ యొక్క పూర్వీకులలో తదుపరిది రూథర్ఫోర్డ్, ఇది వివిధ స్థాయిలు మరియు ఎలక్ట్రానిక్ పొరల ప్రశ్నకు కారణమైంది.
ప్రస్తుత అధ్యయనాలు వరకు నమూనాలు ఒకదానికొకటి అనుసరించాయి క్వాంటం సిద్ధాంతం, ప్రధానంగా క్షేత్రాలకు సంబంధించినది. పరమాణు కేంద్రకం యొక్క నిర్మాణం మరియు దానిని తయారుచేసే కణాలు అణువుల యొక్క సాంప్రదాయ ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం కంటే చాలా క్లిష్టంగా ఉన్నాయని స్పష్టంగా చెప్పవచ్చు.
తరువాత, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క మూలకాల యొక్క పూర్తి జాబితా, ఇది ఏర్పడిన అణువుల మొత్తాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
ఆక్టినియం | డైస్ప్రోసియం | మెగ్నీషియం | రోడియం |
అల్యూమినియం | డబ్నియం | మాంగనీస్ | రోంట్జెనియో |
అమెరికాయం | ఐన్స్టీనియం | మీట్నేరియస్ | రూబిడియం |
యాంటిమోనీ | ఎర్బియం | మెండెలెవియం | రుథేనియం |
ఆర్గాన్ | స్కాండియం | బుధుడు | రూథర్ఫోర్డియో |
ఆర్సెనిక్ | టిన్ | మాలిబ్డినం | సమారియం |
అస్టాటస్ | స్ట్రోంటియం | నియోడైమియం | సీబోర్జియో |
సల్ఫర్ | యూరోపియం | నియాన్ | సెలీనియం |
బేరియం | ఫెర్మియం | నెప్ట్యూనియం | సిలికాన్ |
బెరిలియం | ఫ్లెరోవియో | నియోబియం | సోడియం |
బెర్కెలియం | ఫ్లోరిన్ | నికెల్ | థాలియం |
బిస్మత్ | మ్యాచ్ | నత్రజని | తంతలం |
బోహ్రియో | ఫ్రాన్షియం | నోబెలియో | టెక్నెటియం |
బోరాన్ | గాడోలినియం | బంగారం | తెల్లూరియం |
బ్రోమిన్ | గాలియం | ఓస్మియం | టెర్బియం |
కాడ్మియం | జర్మనీ | ఆక్సిజన్ | టైటానియం |
కాల్షియం | హాఫ్నియం | పల్లాడియం | థోరియం |
కాలిఫోర్నియా | హాసియో | వెండి | తులియం |
కార్బన్ | హీలియం | ప్లాటినం | Ununoctio |
సిరియం | హైడ్రోజన్ | లీడ్ | Ununpentium |
సీసియం | ఇనుము | ప్లూటోనియం | అన్యూన్సెప్టియో |
జింక్ | హోల్మియం | పోలోనియం | అన్న్ట్రియం |
జిర్కోనియం | భారతీయుడు | పొటాషియం | యురేనియం |
క్లోరిన్ | ఇరిడియం | ప్రెసోడైమియం | వనాడియం |
కోబాల్ట్ | క్రిప్టాన్ | వాగ్దానం చేయండి | టంగ్స్టన్ |
రాగి | లాంతనం | ప్రోటాక్టినియం | జినాన్ |
కోపర్నికస్ | లారెన్సియో | రేడియో | అయోడిన్ |
Chrome | లిథియం | రాడాన్ | Ytterbium |
క్యూరియం | లివర్మోరియో | రీనియం | Ytrio |
డార్మ్స్టాడ్టియం | లుటిటియం |